Kimya

Gravimetri tartım İLE volumetri hacim ölçümüdür

Derişimi bilinmeyen bir çözeltiyi, derişimi bilinen bir çözeltiyle tam tepkimeye sokup miktarını bulma yöntemidir; nicel analiz yapar, dönüm noktası bir belirteçle görülür. İLE Bir çözeltiye çözücü ekleyerek derişimini düşürme işlemidir; madde miktarı değişmez, yalnızca hacim artar. İlki ölçüm yapar, ikincisi derişimi azaltır.

Çok saf, kararlı, havadan etkilenmeyen ve kesin kütlesi bilinen, doğrudan tartılarak derişimi hesaplanabilen maddedir; öteki çözeltileri ayarlamakta kullanılır. İLE Derişimi doğrudan tartımla değil, bir birincil standarda karşı titre edilerek belirlenen çözeltidir. İlki ölçütü kurar, ikincisi ona göre ayarlanır.

Aynı ölçümün yinelendiğinde birbirine ne kadar yakın sonuçlar verdiğidir; tekrarlanabilirliği ölçer, doğruluğu güvence altına almaz. İLE Ölçüm sonucunun gerçek değere ne kadar yakın olduğudur. Bir yöntem tutarlı ama yanlış olabilir: hep aynı yere ama hedefin dışına vurmak buna örnektir.

Kromatografi ayırma İLE spektroskopi tanımlamadır

UV-Vis elektronik geçiş İLE IR titreşim geçişidir

Çekirdek spinlerinin manyetik alandaki rezonansını ölçer; molekülün iskeletini verir, eşleşmemiş elektron gerektirmez. İLE Eşleşmemiş elektronların spin rezonansını ölçer; yalnızca radikal ve bazı geçiş metali komplekslerinde uygulanabilir. İlki çekirdek, ikincisi elektron spinine dayanır.

Hareketli fazı sıvı olan yüksek basınçlı kromatografidir; uçucu olmayan, ısıya duyarlı ve büyük moleküllere uygundur (ilaç, protein). İLE Hareketli fazı gaz olan kromatografidir; yalnızca uçucu ve ısıya dayanıklı maddelere uygulanabilir, ayırma gücü çok yüksektir. İlki sıvı, ikincisi gaz taşıyıcı kullanır.

Molekülü iyonlaştırıp parçalarının kütle/yük oranını ölçer; molekül kütlesini ve yapısını verir. İLE Örnekteki bir elementin atomlarının belirli dalga boyunu soğurmasını ölçer; hangi elementten ne kadar bulunduğunu verir, molekül yapısı hakkında bir şey söylemez. İlki molekül, ikincisi element analizi yapar.

Ekzotermik ısı verir İLE endotermik ısı alır

Dengedeki bir sisteme dış etki uygulanınca (derişim, basınç, sıcaklık değişimi), sistemin bu etkiyi azaltacak yönde kayacağını söyleyen niteliksel ilkedir. İLE Dengedeki ürün ve giren derişimlerinin oranını veren, tepkimenin ne kadar ileri gittiğini nicel olarak belirten sabittir. İlki dengenin nereye kayacağını söyler, ikincisi dengenin nerede olduğunu sayısal verir.

Oksidasyon elektron verme İLE redüksiyon elektron almadır

Alkol -OH grubu içerir İLE eter R-O-R yapısındadır

Aynı moleküler formüle sahip ama atomların bağlanışı ya da uzaydaki dizilişi farklı olan, birbirinden ayrı bileşiklerdir; bağ koparmadan birbirine dönüşemezler. İLE Aynı bileşiğin, yalnızca tekli bağ çevresinde dönmeyle elde edilen farklı uzaysal görünümleridir; bağ koparmadan birbirine dönüşürler, ayrı bileşik değildirler. İlki gerçekten farklı maddeler, ikincisi aynı maddenin geçici duruşlarıdır.

SN1 iki basamaklı karbokasyon ara ürünlü, SN2 tek basamaklı eşzamanlıdır

İki basamakta yürüyen ayrılma tepkimesidir; önce karbokatyon oluşur, sonra proton kopar; hız yalnızca substrata bağlıdır, güçlü baz gerektirmez. İLE Tek basamakta yürüyen ayrılma tepkimesidir; baz protonu koparırken ayrılan grup aynı anda kopar, kopan hidrojen ile ayrılan grup zıt yönde (anti-periplanar) dizilmelidir; güçlü baz gerektirir.

Halkalı ve düzlemsel bir molekülün, 4n+2 sayıda delokalize π elektronu taşıyarak olağandışı kararlı olmasıdır (Hückel kuralı); benzen buna örnektir. İLE Aynı koşullardaki bir molekülün 4n sayıda π elektronu taşıyıp beklenenden çok daha kararsız olmasıdır. İlki delokalizasyondan kazanç sağlar, ikincisi tersine zarar görür.

Düşük sıcaklıkta, en hızlı oluşan (en düşük aktivasyon enerjili) ürünün baskın gelmesidir; ürün genellikle daha kararsızdır ama çabuk oluşur. İLE Yüksek sıcaklıkta, en kararlı (en düşük enerjili) ürünün baskın gelmesidir; tepkime tersinir hâle gelip sistem en kararlı ürüne yerleşir. İlkinde hız, ikincisinde kararlılık belirleyicidir.

Bir moleküldeki, elektronla dolu olan en yüksek enerjili moleküler orbitaldir; elektron vermeye en yatkın yerdir, molekülün nükleofil (verici) yüzünü belirler. İLE Elektronla dolu olmayan en düşük enerjili moleküler orbitaldir; elektron almaya en yatkın yerdir, elektrofil (alıcı) yüzünü belirler. İkisinin arasındaki enerji aralığı molekülün rengini ve tepkinliğini belirler.

İyonlaşma elektron koparma, elektron ilgisi elektron alma enerjisi