Kimya
Maddelerin yapısı, özellikleri ve dönüşümlerini inceleyen temel bilim dalı
Kimya Farkları
Kimyasal tepkimelerdeki ısı alışverişini inceleyen daldır; entalpi ve iç enerjiyi ölçer. İLE Bu ısıyı ölçen düzenektir; bomba türü, sabit hacimde yanma ısısını verir. İlki bilim dalı, ikincisi onun ölçüm aracıdır.
Heterojen kataliz reaksiyon yolları.
Yaşamın başlangıcı hipotezleri.
Proteinleri işaretleme teknikleri.
Hücre içi olayları izleme.
Kristal düzlem ve örgü tanımlamaları.
Kimyanın temel elementidir; dört değerlikli olması sayesinde uzun zincirler ve halkalar kurabilir, milyonlarca bileşiğin ve yaşamın temelini oluşturur. İLE Bir atomun kurabileceği bağ sayısıdır. İkincisi genel kavram, ilki dört bağ kurabildiği için eşsiz olan elementtir.
Click ile ilaç bağlama.
Metal nanoparçacıklarda ışık-madde etkileşimi.
Kozmetik formülasyon elemanları.
Makine öğrenmesi kimya uygulamaları.
Bir karışımı, bileşenlerinin kaynama noktası farkından yararlanarak ayırma yöntemidir; ısıtıp buharlaştırır, sonra yoğunlaştırır. İLE Bir maddeyi, içindeki safsızlıklardan arındırma işlemidir; damıtma bunun yalnızca bir yoludur, kristallendirme ve kromatografi de vardır. İkincisi genel amaç, ilki bir araçtır.
Kristallerdeki nokta kusur türleri.
Elektrolitler suda çözünürken iyonlaşır İLE non-elektrolitler iyonlaşmaz
Tanecikleri yaklaşık 1-1000 nanometre boyutunda olan, gözle homojen görünen ama ışığı saçan (Tyndall) heterojen karışımdır; süt ve sis buna örnektir, süzgeç kâğıdından geçer ama zar tutar. İLE Tanecikleri 1 nanometreden küçük olan, gerçekten homojen ve ışığı saçmayan çözeltidir (tuzlu su). İlkinde tanecikler dağılmış ama ayrıdır, ikincisinde moleküler düzeyde karışmıştır.
Enerji üretim sistemleri.
Moleküler elektronik yapı kuramları.