HOMO ile LUMO
Kimya
Kuantum Kimya
Normal
Özet
Bir moleküldeki, elektronla dolu olan en yüksek enerjili moleküler orbitaldir; elektron vermeye en yatkın yerdir, molekülün nükleofil (verici) yüzünü belirler. İLE Elektronla dolu olmayan en düşük enerjili moleküler orbitaldir; elektron almaya en yatkın yerdir, elektrofil (alıcı) yüzünü belirler. İkisinin arasındaki enerji aralığı molekülün rengini ve tepkinliğini belirler.
Ayrıntılı Açıklama
İkisi de sınır moleküler orbitallerdir. UV-Vis spektroskopisi HOMO-LUMO geçişlerini, reaktivite sınır orbital etkileşimlerini yansıtır.
Formül
E_gap = E_LUMO - E_HOMO İLE λ_max ∝ 1/E_gap