Kimya

Elektronun, metal ile ligand arasında yer değiştirerek molekülün iki farklı elektronik yapı arasında dengeye girmesidir; hem metalin hem ligandın yükseltgenme basamağı değişir. İLE Aynı olayın, molekülü iki farklı redoks izomeri arasında salınıyormuş gibi betimleyen adıdır. İkisi de aynı olayı anlatır; ilki tautomerlik, ikincisi izomerlik dilini kullanır.

Elektronik yapı hesaplama kuramları.

Proton pozitif çekirdekte, elektron negatif yörüngede

Yalnızca çözünen tanecik sayısına bağlı olan, taneciğin kimliğine bakmayan özelliktir (donma noktası alçalması, ozmotik basınç). İLE Madde miktarından bağımsız olan, maddenin kimliğine bağlı özelliktir (yoğunluk, kaynama noktası). İlki sayıya, ikincisi maddenin kendisine bağlıdır.

Elektrot yüzeyindeki aşırı gerilim ile akım arasındaki logaritmik ilişkiyi veren, elektrot kinetiğine özgü bağıntıdır; tepkimenin yavaşlığından doğar. İLE Gerilim ile akım arasındaki doğrusal ilişkiyi veren, iletkenin direncinden doğan yasadır. İlki elektrot tepkimesinin, ikincisi ortamın direncini betimler; gerçek bir gözede ikisi birlikte iş görür.

Polimerin, camsı sert hâlden kauçuğumsu esnek hâle geçtiği sıcaklıktır; yalnızca düzensiz (amorf) bölgeleri ilgilendirir ve keskin bir geçiş değildir. İLE Kristalin bölgelerin düzenli örgüsünün bozulup polimerin aktığı sıcaklıktır; yalnızca kristalleşebilen polimerlerde görülür ve ilkinden yüksektir.

Tek bir tür monomerden kurulan polimerdir; yapısı boyunca aynı birim yinelenir. İLE İki ya da daha çok farklı monomerin birlikte polimerleştiği zincirdir; özellikleri, ayrı polimerlerin karışımından bambaşka olabilir.

Bir polimer çözeltisinin özgül viskozitesini, molekül ağırlığına üstel olarak bağlayan deneysel bağıntıdır; viskozite ölçümünden molekül ağırlığı çıkarmayı sağlar. İLE Seyreltik bir süspansiyonun viskozitesini, yalnızca katı hacim oranına bağlayan bağıntıdır; küresel ve etkileşmeyen tanecikler için geçerlidir. İlki uzun zincirlere, ikincisi sert kürelere uygulanır.

Elektrokimyasal kinetik modeller.

Elektronun, iki kompleks arasında ligand kürelerine dokunmadan, uzaktan tünelleyerek aktarıldığı mekanizmadır; ligandlar yerinde kalır. İLE Elektronun, iki metali birbirine bağlayan ortak bir köprü ligand üzerinden aktarıldığı mekanizmadır; geçici bir bağ kurulur. İlki temassız, ikincisi köprülüdür.

Isıyı, erime ve donma sırasında gizli ısı olarak depolayıp geri veren malzemedir; sıcaklığı sabit tutar. İLE Sıcaklık farkını doğrudan elektrik gerilimine (ve tersine) çeviren malzemedir. İlki ısıyı depolar, ikincisi ısıyı elektriğe çevirir.

Elektronik olarak dejenere bir durumun, molekülün kendiliğinden çarpılıp simetrisini düşürerek bu dejenerliği kaldırmasıdır; bakırın altılı komplekslerinde tipik uzamaya yol açar. İLE Ligandların elektrostatik etkisiyle d orbitallerinin yarılmasını betimleyen modeldir. İkincisi yarılmayı verir; ilki, bu yarılmadan doğan dejenerliğin nasıl kırıldığını açıklar.

Çözelti buhar basıncı kanunları.

Gözenekleri iki ile elli nanometre arasında olan malzemedir; büyük moleküller de içeri girebilir. İLE Gözenekleri iki nanometreden küçük olan malzemedir; yalnızca küçük moleküller girer, bu yüzden boyutça seçicidir (zeolit).

Molekülleri doğrudan ve içeriden ısıtan elektromanyetik dalgayla yürütülen kimyadır; tepkime süresini saatlerden dakikalara indirir. İLE Isıyı, kabın dışından iletim ve taşınımla veren klasik yöntemdir; yavaştır ve sıcaklık dağılımı düzensizdir.

Kimyasal araçlarla biyolojik sistemleri incelemeye ve yönlendirmeye çalışan alandır; küçük moleküllerle biyolojiye müdahale eder. İLE Canlıdaki moleküllerin ve tepkimelerin kendisini inceleyen alandır; gözlemler ve betimler. İlki müdahale eder, ikincisi çözümler.

Organik sentezde çığır açan reaksiyonlar.

Bir elektrot tepkimesinin aktivasyon engelini düşürüp aşırı gerilimi azaltan katalizdir; enerjiyi elektrikten alır. İLE Bir yarıiletken elektrotun ışıkla uyarılıp, tepkimeyi ışık enerjisiyle sürdüğü alandır; enerjiyi güneşten alır. İlki elektrikle, ikincisi ışıkla çalışır.

Elektron alışverişi içeren kimyasal reaksiyonlar.

Elektron-elektron itmesini de içeren, tüm d-elektron sayıları için geçerli, enerji düzeylerini alan gücüne karşı veren diyagramdır. İLE Aynı bilgiyi, daha basit ama yalnızca zayıf alanlı ve belirli d sayıları için veren diyagramdır. İlki genel ve kapsamlı, ikincisi kısıtlı ve basittir.