Kimya

Maddelerin yapısı, özellikleri ve dönüşümlerini inceleyen temel bilim dalı

Kimya Farkları

Ambidentat ile Köprü Ligand
Normal

Ambidentat iki farklı atom SCN⁻, köprü iki metal μ-Cl.

Formül: Linkage İLE bridging
İnorganik Kimya
3 görüntülenme Ayrıntılar
İyonik ile Kovalent ile Metalik ile Van der Waals ile Kimyasal Bağ Türleri
Normal

Atomları bir arada tutan dört temel bağ türü.

Formül: E = kq₁q₂/r
Genel Kimya
3 görüntülenme Ayrıntılar
Faraday ile Coulomb ile Ampere ile Elektrokimya Yasaları
Normal

Elektrik ve kimyasal değişim ilişkileri.

Formül: Q = nF
Elektrokimya
3 görüntülenme Ayrıntılar
Mannich ile Strecker ile Ugi ile Çok Bileşenli Reaksiyonlar
Normal

Tek kademede kompleks moleküller.

Formül: R-NH₂ + R-CHO + R₂CO
Organik Kimya
3 görüntülenme Ayrıntılar
Tafel ile Butler-Volmer ile Marcus ile Elektrot Kinetiği
Normal

Elektrot reaksiyon hızı kuramları.

Formül: η = (RT/αnF)ln(i/i₀)
Elektrokimya
3 görüntülenme Ayrıntılar
Fac İzomer ile Mer İzomer
Normal

Fac yüzey üçgen, mer meridyen çizgi oktahedral.

Formül: MA₃B₃ düzenlenmesi
İnorganik Kimya
3 görüntülenme Ayrıntılar
Oksidasyon ile İndirgenme ile Redoks ile Elektron Transfer Reaksiyonları
Normal

Elektron alışverişi içeren kimyasal reaksiyonlar.

Formül: E°cell = E°katot - E°anot
Genel Kimya
3 görüntülenme Ayrıntılar
SN1 ile SN2 ile E1 ile E2 ile Organik Reaksiyon Mekanizmaları
Normal

Nükleofilik substitüsyon ve eliminasyon mekanizmaları.

Formül: hız = k[RX] veya k[RX][Nu]
Organik Kimya
3 görüntülenme Ayrıntılar
Konformer ile Konfigürasyon ile Konstitüsyon ile İzomeri Türleri
Normal

Moleküllerin farklı düzenleme biçimleri.

Formül: ΔE = RT ln K
Organik Kimya
3 görüntülenme Ayrıntılar
Elektrofil ile Nükleofil ile Radikal ile Reaktif Türler
Normal

Organik reaksiyonlarda rol alan reaktif parçacıklar.

Formül: Nu:⁻ + E⁺ → Nu-E
Organik Kimya
3 görüntülenme Ayrıntılar
Aromatik ile Antiaromatik ile Nonaromatik ile Aromatiklik Durumları
Normal

Halkalı moleküllerin elektron delokalizasyon durumları.

Formül: 4n+2 π elektron
Organik Kimya
3 görüntülenme Ayrıntılar
Arrhenius ile Eyring ile Marcus ile Kinetik Kuramler
Normal

Reaksiyon hızlarını açıklayan kuramlar.

Formül: k = Ae^(-Ea/RT)
Fizikokimya
3 görüntülenme Ayrıntılar
Langmuir ile Freundlich ile BET ile Adsorpsiyon İzotermleri
Normal

Yüzey adsorpsiyonunu tanımlayan modeller.

Formül: θ = KP/(1+KP)
Fizikokimya
3 görüntülenme Ayrıntılar
İdeal ile Gerçek ile Van der Waals ile Gaz Davranışları
Normal

Gazların farklı koşullardaki davranış modelleri.

Formül: (P + a/V²)(V - b) = RT
Fizikokimya
3 görüntülenme Ayrıntılar
EPR g-faktör ile NMR Chemical Shift
Normal

g-faktör elektron ortam, chemical shift çekirdek perdeleme.

Formül: ge = 2.0023 İLE δ ppm
İnorganik Kimya
3 görüntülenme Ayrıntılar
Raoult ile Henry ile Nernst ile Çözelti Yasaları
Normal

Çözeltilerin davranışını tanımlayan yasalar.

Formül: P = x₁P₁° + x₂P₂°
Fizikokimya
3 görüntülenme Ayrıntılar
Linkage İzomeri ile İyonizasyon İzomeri
Normal

Linkage SCN vs NCS, iyonizasyon [Co(NH₃)₅Br]SO₄ vs [Co(NH₃)₅SO₄]Br.

Formül: Bağlanma İLE pozisyon
İnorganik Kimya
3 görüntülenme Ayrıntılar
Potansiyometri ile Voltametri ile Amperometri ile Elektroanalitik Yöntemler
Normal

Elektriksel ölçüme dayalı analiz teknikleri.

Formül: E = E° + (RT/nF)lnQ
Analitik Kimya
3 görüntülenme Ayrıntılar
Analitik ile Organik ile İnorganik ile Fizikokimya ile Kimya Dalları
Normal

Kimyanın ana alanları.

Formül: Interdisipliner alan
Genel Kimya
3 görüntülenme Ayrıntılar
Solvasyon İzomeri ile Hidrat İzomeri
Normal

Solvasyon koordine çözücü, hidrat spesifik H₂O.

Formül: [Cr(H₂O)₆]Cl₃ İLE [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O
İnorganik Kimya
3 görüntülenme Ayrıntılar