Gibbs-Duhem ile Gibbs-Helmholtz
Kimya
Termodinamik
Normal
Özet
Bir karışımdaki bileşenlerin kimyasal potansiyellerinin birbirinden bağımsız olamayacağını, aralarında bir bağıntı bulunduğunu söyler; bir bileşenin davranışı ötekini kısıtlar. İLE Serbest enerjinin sıcaklıkla değişimini, entalpi üzerinden veren bağıntıdır. İlki bileşim, ikincisi sıcaklık bağımlılığını betimler.
Ayrıntılı Açıklama
G-D kompozisyon ilişkisi, G-H sıcaklık bağımlılığı.
Formül: SdT - VdP + Σnᵢdμᵢ = 0
Josiah Willard Gibbs tarafından 1876 yılında keşfedildi/formüle edildi. (1839-1903) (Ülke: ABD) (Alan: Kimya, Fizik) (Önemli katkıları: Kimyasal termodinamik, Gibbs serbest enerjisi)
Formül: SdT - VdP + Σnᵢdμᵢ = 0
Josiah Willard Gibbs tarafından 1876 yılında keşfedildi/formüle edildi. (1839-1903) (Ülke: ABD) (Alan: Kimya, Fizik) (Önemli katkıları: Kimyasal termodinamik, Gibbs serbest enerjisi)
Formül
SdT - VdP + Σnᵢdμᵢ = 0